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1.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) Kc=0.105(at 472℃)A 2.00L flask is filled with 0.500mol of NH3, and is allowed to reach equilibrium at 472℃. What are the equilibrium concentration of NH3,N2, and H2?ANS:[ N2]=0.114M [H2]=0.342M [NH3]=0.022M2.在425℃時H2(g)+I2(g) ?2HI(g)，Kc=54.8，若1.000mol的 H2，1.000mol... 顯示更多 1.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) Kc=0.105(at 472℃) A 2.00L flask is filled with 0.500mol of NH3, and is allowed to reach equilibrium at 472℃. What are the equilibrium concentration of NH3,N2, and H2? ANS:[ N2]=0.114M [H2]=0.342M [NH3]=0.022M 2.在425℃時H2(g)+I2(g) ?2HI(g)，Kc=54.8，若1.000mol的 H2，1.000mol I2及 1.000mol的HI盛入1L的容器中，在425℃達平衡，所有氣體之濃度各若干？ ANS: [H2]=[ I2]=0.319M [HI]=2.362M 3.在730.8K時， H2(g)+I2(g) ?2HI(g)，若平衡系統為 H2， I2及HI混合，使分壓各為0.08592atm，0.08592atm及0.5996atm，則加入HI使之分壓為1.000atm，達新平衡時，各成份之分壓各為何？ ANS: PH2=PI2=0.1305atm PHI=0.9018atm 麻煩請給我詳解謝謝～～～ 我怎樣算就是算不出答案～ 更新: 第一題為什麼N2你知道是0.25Ｍ？那不是NH3的濃度嗎？ 更新 2: 哦～我看懂了 原來是你的0.25跑到旁邊了～
最佳解負責人信貸30萬月付金要多少星展信貸照會電話過件率答:辦信用貸款一般行業有機會申請較低優惠貸款利率嗎
1. [NH3]＝0.5／2＝0.25 M N2(g) + 3H2(g)→ 2NH3(g) Kc=0.105 0.25 x 3x －2x Kc＝(0.25－2x)2／(x)(3x)3＝0.105；解得x＝0.114 所以[N2]＝0.114 M；[H2]＝0.114*3＝0.342 M；[NH3]＝0.25－0.114*2＝0.022 M 2. H2(g)＋ I2(g)→ 2HI Kc=54.8 1 1 1 （Q＜K，所以反應向右移動） －x －x 2x Kc＝(1＋2x)2／(1－x)2＝54.8；解得x＝0.681 所以[H2]＝1－0.681＝0.319 M＝[I2]；[HI]＝1＋0.681*2＝2.362 M 3. H2(g) ＋ I2(g) → 2HI 平衡時 0.08592 0.08592 0.5996，此時Kp＝(0.5996)2／(0.08592)2＝48.7 現加入HI使其分壓為 1.0 atm時，反應會向左移動 0.08592 0.08592 1 x x －2x 所以平衡後壓力分別為H2＝I2＝(0.08592＋x)；HI＝(1－2x)，代入Kp 得48.7＝(1－2x)2／(0.08592＋x)2；解得x＝0.04457 所以各氣體的分壓H2＝0.08592＋0.04457＝0.1305 atm＝I2；HI＝1－0.04457*2＝0.9109 atm 經過計算HI的分壓你的答案可能有錯喔
其他解答:F69E88A5FCAFD653
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